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向100mL 0.25 mol?L－1的AlCl3溶液中，加入金属钠，恰好完全反应，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入钠的物质的量应是                                                     （　　）

A．0.025 mol　                   B．0.05 mol　              C．0.1 mol　        D．0.25 mol

C

练习册系列答案
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向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH溶液的体积．
常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离
0.01 mol?L-1HA的pH为2，说明HA完全电离

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．
精英家教网向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着 Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
A、a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓B、b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mLC、从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3?H2O   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD、沉淀的质量：a点＞c点
硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫．
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为
 
．
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．
已知：25℃时，H2SO3?HSO3-+H+K=1.5×10-2
            H2CO3?HCO3-+H+K=4.4×10-7
①下列试剂中适合用作该法吸收剂的是
 
（填字母序号）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448L SO2气体，反应后测得溶液pH＜7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
 
（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
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①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为
 
．
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为
 
．
下列说法正确的是（　　）
①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比为1：10
②Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
③同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
④分别向100mL 0.1mol?L-1的醋酸和10mL 1.0mol?L-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多．
A、①④B、①③④C、①②D、①②③

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