题目内容
【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物
浓度均为
溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
元素R在周期表中的位置是______；元素Z的原子结构示意图是______。
元素Y和W形成的
型化合物中含有化学键的类型为______。
短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如
、
、COS等。
下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是______填序号
A.S与
发生化合反应比C与化合更容易
B.酸性：
C.中碳元素为
价，硫元素为
价
铅
、锡
、锗
与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
锗的原子序数为______。
它们价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为______填化学式。
羰基硫
可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和相似。
用电子式表示羰基硫的形成过程：______。
羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：
已知A是一种正盐，则A的化学式为______；若气体a为单质，反应II的离子方程式为______。
【答案】第三周期第ⅦA族 
离子键、非极性共价键 AC 32 
【解析】
浓度均为0.01mol/L的溶液，X、R的最高价氧化物对应的水化物pH=2，X、R的最高价氧化物的水化物为一元强酸，Y的最高价氧化物对应的水化物pH=12，Y的最高价氧化物的水化物为一元强碱，Z的最高价氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高价氧化物的水化物为弱酸，W的最高价氧化物的水化物的pH<2，W的最高价氧化物的水化物为多元强酸，结合原子序数的关系，所以X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素。
元素Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，磷原子结构示意图为
，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
元素Y和W形成的
型化合物为
，其电子式为：
，含有离子键、非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键；
II（1）A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，能证明非金属性
，故A正确；
B.酸性：
，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故B错误；
C.CS2中碳元素为
价，硫元素为
价，说明硫原子对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：，故C正确；
故答案为：AC；
（2）①锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18，故锗的原子序数为
，
故答案为：32；
②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：，
故答案为：；
（3）①COS分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C与O、C与S均形成两对共用电子对，用电子式表示羰基硫分子的形成过程为
，
故答案为：；
由图示可知生成正盐为
，由元素守恒可知，生成正盐还有
，反应为
，硫化钠与水反应生成
，S元素的化合价升高，则生成的气体a为还原产物氢气，结合原子守恒还有氢氧化钠生成，其反应的离子方程式为：，
故答案为：；。
