Question

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

Answer 1

D

【解析】

试题分析：①增加反应物碳的物质的量，物质的浓度不改变，所以平衡不移动，增大水的物质的量，水蒸气的浓度增大，平衡正向移动；②增大氮气的浓度，平衡正向移动，但是氮气的转化率降低；③有气体参加的反应，减小反应容器容积时，若反应前后气体的物质的量相等，平衡不移动，若反应前后气体物质的量不等，则平衡移动。④有气体参加的反应，在恒压条件下充入稀有气体，体积变大，各气体物质的浓度减小，相当于减压，平衡不一定移动。所以选D。

考点：化学平衡移动的影响因素。