题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
- B.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液Ba2++2OH-+H++
+
BaSO4↓+NH3↑+2H2O - C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
- D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸：
+2H+=H2O+SO2↑
B
分析：A．Na不能置换出硫酸铜溶液中的Cu；
B．刚好沉淀完全，二者以等物质的量反应；
C．电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水．
解答：A．将Na投入到CuSO4溶液中发生的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液的离子反应为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=H2O+3SO42-+2NO↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度中等．
分析：A．Na不能置换出硫酸铜溶液中的Cu；
B．刚好沉淀完全，二者以等物质的量反应；
C．电荷不守恒；
D．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水．
解答：A．将Na投入到CuSO4溶液中发生的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全并加热溶液的离子反应为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
BaSO4↓+NH3↑+2H2O，故B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=H2O+3SO42-+2NO↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
