题目内容

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　△H＝－571.6 KJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　　△H＝－2220KJ/mol

设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是

[　　]

A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．1∶1
答案：B
解析：

　　解析：

　　解法一：假设二者的物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol丙烷燃烧放出的热已大于3847KJ，则A、C、D均不可能正确．

　　解法二：已知：

　　1mol H2燃烧所放出的热量＝KJ/mol

　　1mol混合气体燃烧所放出热量＝KJ/mol

　　

　　＝≈

　　解法三：设混合气体H2、C3H8分别为x mol、y mol

　　　　解之


练习册系列答案
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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比(    )

A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)  △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

         

D．已知   则△H1>△H2

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

         

D．已知   则△H1>△H2

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是    （    ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1  2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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