题目内容
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在氧化还原反应KClO3＋6HCl | |
A． |
5∶1 |
B． |
6∶1 |
C． |
1∶6 |
D． |
1∶5 |
KCl＋3Cl2＋3H2O中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
答案：A
提示：
提示：
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由于该反应属于“归中型”氧化还原反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)，HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5∶1．选择A． 由于不明确该反应的实质，解题过程中违背同种元素发生氧化还原反应时化合价变化遵循“只靠近不交叉”的原则，因此会错误的选B． |
练习册系列答案
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3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为在氧化还原反应KClO3 + 6HCl(浓) = 3Cl2↑ + KCl + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
| A．5∶1 | B．6∶1 | C．1∶1 | D．1∶5 |