Question

将红磷放入热的CuSO₄溶液中发生如下反应：P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P↓+H₃PO₄+H₂SO₄则160gCuSO₄所氧化的磷的质量为（　　）

A．4.81g

B．5.60g

C．6.20g

D．8.14g

Answer 1

分析：反应中P元素化合价变化情况：0价→+5价，0价→-1价，Cu元素化合价由+2降低为+1，根据m=

m

M

计算硫酸铜的物质的量，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，据此计算160gCuSO₄所氧化的磷的物质的量，再根据m=nM计算P的质量．

解答：解：160gCuSO₄的物质的量=

160g

160g/mol

=1mol，
反应中P元素化合价变化情况：0价→+5价，0价→-1价，Cu元素化合价由+2降低为+1，
160gCuSO₄反应，铜离子获得的电子数为1mol×（2-1）=1mol，根据电子转移守恒可知，160gCuSO₄所氧化的磷的物质的量为

1mol

5-0

=0.2mol，其质量为0.2mol×31g/mol=6.20g，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，注意利用电子转移守恒计算简化计算，可以利用配平法方程式解答，但比较麻烦且容易出错．