题目内容
1．1mol H2和0.5mol Cl2所含的分子数（ ）| A． | 一定是2：1 | B． | 基本上是2：1 | ||
| C． | 只在同温同压下为2：1 | D． | 只在标准状况下为2：1 |
分析 根据N=nNA计算分子数，根据公式知，NA是常数，分子数只与物质的量有关，且与物质的量成正比，据此分析解答．
解答 解：根据N=nNA计算分子数，根据公式知，NA是常数，分子数只与物质的量有关，且与物质的量成正比，与温度和压强无关，氢气和氯气的物质的量之比为2：1，则其分子数之比为2：1，故选A．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，物质的量、分子数与温度和压强无关，但气体摩尔体积与温度和压强有关，为易错题．
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11．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量 | |
| B． | 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 | |
| C． | 25℃、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
12．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 它们之间互为同系物 | |
| B． | 六星烷的化学式为C18H23 | |
| C． | 三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体 | |
| D． | 它们的一氯代物均只有3种 |
9．从如图的溶解度曲线图，可获得的信息是（ ）
| A． | A、B、C三种物质中A的溶解度最大 | |
| B． | 通过蒸发溶剂的方法可将C从不饱和溶液变成饱和溶液 | |
| C． | 20℃时，100g水中溶解30g A可达到饱和 | |
| D． | 80℃时，100g水不能将50g B溶解完全，而能完全溶解50g C |
16．标准状况下，将11.2L O2、11g CO2、0.25mol N2混合，该混合气体的体积为（ ）
| A． | 22.4L | B． | 2.24L | C． | 44.8L | D． | 22.45L |
1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | B． | Cl2+FeI2═FeCl2+I2 | ||
| C． | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O | D． | 3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3 |