题目内容

11．在一密闭容器中有CO、H2、O2共26.5g用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g，则原混合气体O2的物质的量是（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol

分析 CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，进而计算氧气的物质的量．

解答 解：CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
则过氧化钠固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，故混合气体中氧气质量为26.5g-10.5g=16g，
氧气物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，判断过氧化钠固体质量增加实质为氢气与一氧化碳的质量事实解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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1．N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素．
（1）将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160℃下充分反应后，通过过滤（填写操作名称）可制得水玻璃．主要反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）实验室制取氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以CaCl2和Ca（ClO）2（填写化学式）为有效成分的漂白粉．
（3）SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失．用化学方程式解释原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出还原性．
（4）SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是无明显现象；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀．产生SO4${\;}_{\;}^{2-}$的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+．
2．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应
19．如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（　　）
A．1和2B．3和4C．1和4D．全部
6．下来气体有颜色的是（　　）
A．Cl2B．O2C．NOD．CO
16．今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（　　）
A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B．不焚烧农作物秸秆
C．局部地区实行人工降雨、降雪D．家庭安装空气净化器
3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L  FeCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　　）
A．75mL  1mol/L的AlCl3溶液B．75mL 2mol/L的NaCl溶液
C．100mL  1.5mol/L的NH4Cl溶液D．150mL  1mol/L的KCl溶液
20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料
D．草木灰与（NH4）2HPO4可混合施用为植物提供N、P、K三种营养元素
1．实验室有下列试剂①浓H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④浓盐酸、③含硫、磷杂质的锌粒、③纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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