题目内容

①C(s)+1/2O2(g) CO(g)；ΔH1=-110.35 kJ· mol-1  ②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)；ΔH2=-282.57 kJ· mol-1   ③C(s)+O2(g) CO2(g)；ΔH3则ΔH3等于（    ）

A.+172.22 kJ· mol-1                                              B.-172.22 kJ· mol-1

C.+392.92 kJ· mol-1                                              D.-392.92 kJ· mol-1

解析：反应③是反应①和反应②的总反应，反应③的反应热等于反应①和反应②的反应热之和（盖斯定律）。

答案：D

练习册系列答案
相关题目

（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

对反应14CuSO4+5FeS2+12H­2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO4还原了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

 

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

　 （1）已知： C(s)+O2(g)　 CO2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 C(a)+H2O(g)　 CO(g)+H2(g)　 kJ·mol-1

　　　　　　 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)　 H2O(g)+CO2(g)的　　　　　　 。

　

（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，

在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g)　 CH3OH(g);CO的转化率（）

与温度、压强的关系如右图所示。

　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

　　　 C．盐酸过量

　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

　　　 ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

   （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

       C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

       则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

   （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

        ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

        ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

        ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

        A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

        B．氨水与盐酸恰好完全反应

        C．盐酸过量

        ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

        ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
下列说法正确的是
[     ]
A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
B．C(s)＋1/2O(g)＝CO(g)；ΔH＝－110．5 kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol-1，则相同状况下1molCH4完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于890kJ
D．一定浓度的NaOH溶液与硫酸溶液反应生成1mol 水时放出的热量即为中和热

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网