题目内容
将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（ ）
| 选项 | 加入的金属 | 是否有气体产生 |
| A | 铜 | 有 |
| B | 铁 | 有 |
| C | 铝 | 无 |
| D | 镁 | 无 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见金属的活动性顺序及其应用
专题：元素及其化合物
分析：在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属科技和酸反应置换出氢气，但是排在后边的金属不能．
解答：
解：A、在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A错误；
B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；
C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；
D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；
故选B．
B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；
C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；
D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 |
| B、石英容器可盛放任何酸 |
| C、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| D、在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀 |
S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓ |
| C、向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
| D、石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铜中加入盐酸 H++OH-=H2O |
| B、铁与盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| D、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列试验中所选装置不合理的是（ ）
| A、分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ |
| B、分离花生油和水，选③ |
| C、用NaOH溶液吸收除去N2中的少量CO2，选⑤ |
| D、粗盐提纯，选①和② |
某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（ ）
| A、调节pH可以改变反应的方向 |
| B、pH=0.68时，反应处于平衡状态 |
| C、pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2 |
| D、pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |
下列说法正确的（ ）
| A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 | ||
| B、SO2可使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 | ||
| C、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 | ||
D、SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO
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下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 | ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
D、3Fe+4H2O
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