题目内容
某盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%．取200mL该盐酸与过量铁屑充分反应，若反应后溶液体积变化忽略不计，则FeCl2物质的量浓度是
- A.5.9mol/L
- B.1.18mol/L
- C.11.8mol/L
- D.无法计算
A
分析：根据c=
计算盐酸的物质的量浓度，再利用Fe+2HCl═FeCl2+H2↑来计算FeCl2物质的量浓度．
解答：盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%，
由c=可知，
c（HCl）=
=11.8mol/L，
由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c（FeCl2）=c（HCl）×
=11.8mol/L×=5.9mol/L，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确计算公式及发生的化学反应即可解答，难度不大．
分析：根据c=
计算盐酸的物质的量浓度，再利用Fe+2HCl═FeCl2+H2↑来计算FeCl2物质的量浓度．解答：盐酸的ρ=1.18g/cm3，HCl的质量分数为36.5%，
由c=
可知，c（HCl）=
=11.8mol/L，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知
c（FeCl2）=c（HCl）×
=11.8mol/L×=5.9mol/L，故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确计算公式及发生的化学反应即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）依据题意判断，T℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积Kw= ；
（2）a= b= ，原Ba（OH）2稀溶液的物质的量浓度为 ；
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，其中Na2SO4的物质的量浓度为 ．
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（2）a=
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为