题目内容
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式） ，肯定没有 ．
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是 ．
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式）
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．
解答：
解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，
固体混合物中肯定有：Na2CO3；一定不含CuSO4、Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，第（2）步实验反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，第（3）步实验反应的离子方程式是BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+．
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，
固体混合物中肯定有：Na2CO3；一定不含CuSO4、Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，第（2）步实验反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，第（3）步实验反应的离子方程式是BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+．
点评：本题考查未知物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．
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