题目内容
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．为检验它们的组成，做了以下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式） ，肯定没有 ．
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是 ．
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有无色气体产生．
试判断：固体混合物中肯定有（填分子式）
第（2）步实验反应的离子方程式是
第（3）步实验反应的离子方程式是
考点：几组未知物的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，以此来解答．
解答：
解：由（1）混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含CuSO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，
固体混合物中肯定有：Na2CO3；一定不含CuSO4、Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，第（2）步实验反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，第（3）步实验反应的离子方程式是BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+．
由（2）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡，则一定含Na2CO3，反应为：Ba2++CO32-=BaCO3，所以一定不含Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，
固体混合物中肯定有：Na2CO3；一定不含CuSO4、Na2SO4、CaCl2，不能确定是否含NaCl，第（2）步实验反应的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，第（3）步实验反应的离子方程式是BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+．
点评：本题考查未知物的推断，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质、发生的反应逐一分析推断即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
成功训练计划系列答案
倍速训练法直通中考考点系列答案
一卷搞定系列答案
名校作业本系列答案
相关题目
在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）?cC（g）+dD（g），C物质的浓度（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、△H＜0△S＞0 |
| B、△H＞0△S＜0 |
| C、△S＞0△H＞0 |
| D、△H＜0△S＜0 |
（1）有机物X 的质谱图为：1L某溶液中含有的离子如表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO | Cl- |
| 物质的量浓度（mol/L） | 1 | 1 | a | 1 |
| A、电解后溶液的pH=0 |
| B、a=3 |
| C、阳极生成1.5 mol Cl2 |
| D、阴极析出的金属是铜与铝 |
下列仪器中不能用于加热的是（ ）
| A、蒸发皿 | B、量筒 | C、烧杯 | D、坩埚 |
下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（ ）
| A、苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 |
| B、乙酸、乙酸乙酯互为同分异构体 |
| C、乙醇和乙酸分子中都含有羟基，它们都能和氢氧化钠反应生成H2O |
| D、糖类、油脂和蛋白质都能发生水解，充分燃烧的产物都是CO2和H2O |