Question

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol

A. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C. 反应CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)反应吸热，a>0，反应①、②生成氢气和CO2，故A正确；反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；焓变与系数成正比例，所以反应④系数缩小一半，焓变也变为原来一半，故C正确；根据盖斯定律②2+③2+④得2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=(2b+2c+d)kJ/mol，故D错误。