题目内容
将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ）
分析：混合物加热发生发生反应2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，采取极限法解答，生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小．
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解答：解：混合物加热发生发生反应：
2NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小，即为1molNa2CO3，
生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，则：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 2mol
故所得固体物质的量最大为1mol+1mol+2mol=4mol，
故所得固体质量介于1mol～4mol之间，
故选B．
2NaHCO3
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2mol 1mol 1mol 1mol
假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小，即为1molNa2CO3，
生成的1molH2O和1molCO2恰好与Na2O2固体反应时，所得固体的物质的量最大，则：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
1mol 2mol
故所得固体物质的量最大为1mol+1mol+2mol=4mol，
故所得固体质量介于1mol～4mol之间，
故选B．
点评：本题考查了混合物的有关计算，难度中等，题目涉及过量计算，注意利用极限法进行计算．
练习册系列答案
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将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为（ ）
| A、1 mol＜n＜2 mol | B、1 mol≤n＜4 mol | C、2 mol＜n＜4 mol | D、1 mol＜n≤4 mol |