题目内容
【题目】下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。
（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程
式_____________。
（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。
（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元周期律。
Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。
Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。
【答案】 
KOH K> Na > Mg 
22 NH3+H+=NH4+ S2->Cl- Ⅰ探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱） 2K +2H2O=2KOH+H2↑ Ⅱ稀H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3溶液 SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正确）
【解析】（1）硫离子的结构示意图是
。表中标注的元素中K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是KOH。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从大到小原子半径逐渐增大，③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 K> Na > Mg。（2）N元素的气态氢化物氨气是共价化合物，电子式是
。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子是N3－，其中含有3×7＋1＝22个电子。但元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+。（3）氯元素非金属性强于硫元素，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为S2->Cl-。（4）Ⅰ：钠和钾是同主族元素，因此甲同学设计实验的目的是探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱）。钾与水反应的化学方程式为2K +2H2O=2KOH+H2↑ 。Ⅱ：可以根据最高价氧化物水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，因此要验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱，仪器A、B、C分别选择的药品为稀H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3溶液；烧杯中CO2与硅酸钠发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-。
