Question

某KOH样品中含水7.62%, 含K₂CO₃ 2.38%, 含KOH 90%, 将样品1.00g加入46.00mL 1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体

1. A.
   3.00g
2. B.
   3.43g
3. C.
   4.50g
4. D.
   无法计算

Answer 1

B
根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案选B。