题目内容
已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（ ）
分析：根据Cl元素守恒计算，最后固体产物为KCl，物质的量应为0.046L×1.00mol/L=0.046mol，以此计算最后固体的质量．
解答：解：K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用1.070mol/LKOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故选B．
即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=0.046L×1.00mol/L=0.046mol，
所以m（KCl）=0.046mol×74.5g/mol=3.43g．
故选B．
点评：本题考查物质的质量计算，题目难度不大，本题利用Cl元素守恒计算．
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