Question

用石墨电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al₂(SO₄)₃的混合液时，图中电解变化的曲线合理的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

Answer 1

答案：D
解析：

【解析】石墨为惰性电极，电解时溶液中的离子在电极上放电，放电的阳离子为2H+(水提供)＋2e－＝H2，阴离子为2Cl－－2e－＝Cl2，因为水中H+放电，所以溶液中的OH－还伴有如下反应：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，其中总反应为： 2Al3+＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ 　　由题中条件可知n(Al3+)∶n(Cl－)＝1∶3，所以电解至Al3+，Cl－恰好消耗完，溶液为K2SO4溶液，这时如果继续电解，则实际电解的是水．溶液由于Al3+水解，pH＜7，则电解过程中溶液的pH先升高后保持不变．