Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

     A.常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

     B.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

     C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

  D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

A

解析:

选项A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液。选项B，根据电荷守恒: c(NH₄^＋ ) + c(H^＋)＝c(OH^―) + c(Cl^―)，因c(H^＋)＝c(OH^―)，所以c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)，则有：c(NH₄^＋)＝c(Cl^―)>c(H^＋)>c(OH^―)。选项C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH物质的量浓度远远大于HCl物质的量浓度，所以中和等体积的HCl、CH₃COOH时，CH₃COOH消耗NaOH物质的量更多。选项D，稀释HCl溶液时，c(H^＋)下降，但c(OH^―)上升。