题目内容

5．硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图
（2）下列说法正确的是bd
a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3．

分析 （1）根据硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分别为2，8，6排布画硫原子的结构示意图；
（2）a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；
b、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡；
c、由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，据此判断；
d、在A点为平衡点，正逆反应速率相等进行判断．

解答 解：（1）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数．硫原子的质子数是16，原子结构示意图为：，故答案为：．
（2）a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故错误；
b、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，故正确；
c、由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，故错误；
d、在A点为平衡点，正逆反应速率相等，所以消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3，故正确；
故选：bd．

点评 本题考查了化学平衡及读图能力，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．以下化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：
16．如图是元素周期表的一部分：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
（2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用 元素符号或化学式回答相关问题：
族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O．
10．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态Fe原子核外处在能量最高的能级上的电子共有6种不同的运动状态；Fe2+的价电子排布式为3d6，可用K3[Fe（CN）6]来检验Fe2+，形成的配合物的颜色为特征蓝色，其中[Fe（CN）6]3-配离子中的配原子是C．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子间氢键．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.022×1023×（0.405×10-7）3}$g•cm-3（不必计算出结果）．
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．在氨水中加入几滴硝酸铁溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
D．向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：CO32-+H+═HCO3-
14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是降低温度．
15．有机物A的相对分子质量184.5，其结构如图1所示，（-R-代表某种烷基），A在一定条件下还有如图2所示的反应关系，D不能发生银镜反应．

（1）C中含有的官能团为羟基、羧基，E→F的反应类型为加聚反应；
（2）写出A的结构简式；
（3）写出C→E的化学方程式；
（4）H的同分异构体很多，其中属于酯类，含苯环，且水解产物中含有乙酸的同分异构体有4种
（5）G显酸性，M（B），M（G）分别表示B、G的相对分子质量，试求：M（G）-M（B）=144.5．

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