题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】
A．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为
=0.27NA，A不正确；
B．没有提供pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算由水电离的OH-离子数目，B不正确；
C．氢氧燃料电池正极消耗O2的体积为22.4L（标准状况），电路中通过的电子数目为
=4NA，C不正确；
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成4molN2时，转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(物质的量为1mol)时，转移的电子数目为
=3.75NA，D正确；
故选D。
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11
③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。
(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。
【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 |
B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+ |
C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 |
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 |