Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＜r（Y⁺）
• B、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
• C、M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
• D、Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个电子，所以X为O元素；
X、M同主族，M为短周期元素且原子序数大于X，则M为S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序数大于M，则N是Cl元素，
再结合物质结构、元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个电子，所以X为O元素；
X、M同主族，M为短周期元素且原子序数大于X，则M为S元素；
Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，
N是短周期主族元素且原子序数大于M，则N是Cl元素，
A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y的简单离子半径：r（X^2-）＞r（Y⁺），故A错误；
B．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性N＞M，所以N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，故B错误；
C．M与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸，如H₂SO₃，故C错误；
D．Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，氧化钠中只含离子键、过氧化钠中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生对原子结构、物质结构的认识，明确原子结构、元素周期表结构即可确定元素，注意过氧化钠微粒构成及存在的化学键，为易错点．