Question

已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，请写出反应的热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol

；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol

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Answer 1

分析：标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，依据热化学方程式书写方法写出；
1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式可以依据盖斯定律计算得到生成气体水放出的热量，标注物质的聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．

解答：解：标准状况下22.4L氢气物质的量为1mol，燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量，则2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6KJ，反应的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量的热化学方程式为：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol；
由盖斯定律计算得到①+2×②得到：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol；
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△=-571.6KJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础和方法是解题关键，题目较简单．