题目内容
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________．
(2)A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为________．
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)：________＞________＞________＞________．
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)________；非金属性最强的________
(6)D的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：________．
答案：
解析：
解析：
|
(1)Al(OH)3＋OH－＝AlO (2) (3)SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl． (4)S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+ (5)Na，Cl (6)Cl2O7(l)＋H2O(l)＝2HClO4(aq)；ΔH＝－4Q kJmol－1．(其它正确也给分) |
＋2H2O．
练习册系列答案
相关题目
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
，b与c形成化合物的电子式为
，下列比较中正确的是（ ）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
| A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 |