题目内容
对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是
A
【解析】
试题分析：A、温度高反应速率快，达到平衡的时间短，升温平衡逆向移动，所以C的百分含量减小，所以选A；B、随着压强增大，反应速率加快，所以不选B；C、催化剂能改变反应速率但不影响平衡，所以不选C；D、压强增大，平衡正向移动，A的转化率增大，固定压强，随着温度升高，平衡逆向移动，A的转化率降低，所以不选D。
考点：化学图像分析，条件对化学速率和平衡的影响。
（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为： ；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化
B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO2) c(H2)= c(CO) c(H2O)
（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。
（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO2 | H2 | CO | H2O |
2.0 mol | 2.0 mol | 0.5 mol | 8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
N