Question

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式为　 。 

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　(填以下选项的代号)。 

A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填编号)。 

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵:  。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理? 

　。

 

Answer 1

(1)MnO2+4H++2Cl-M+Cl2↑+2H2O

(2)A、B、E

(3)Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ

(4)取一定量该固体加水溶解,将该溶液分成两份于试管中,向其中一份中加入NaOH溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含N;向另一份溶液中加入HNO3酸化,然后加入AgNO3,出现白色沉淀,说明含Cl-;通过上述现象即可证明该固体是氯化铵

(5)将尾气通入盛有稀NaOH溶液的烧杯中

【解析】(1)装置F是用来在加热条件下制取氯气。(2)装置A是用固液不加热法制取氨气的,因此固体可选用碱石灰、生石灰、烧碱。(3)B、D是吸水装置,分别用碱石灰、浓硫酸,E为除去氯气中HCl气体,可以用饱和食盐水。(4)氯化铵的检验,要检验N和Cl-。常常用碱液与N反应能放出NH3检验N的存在,而用HNO3和AgNO3检验Cl-的存在。(5)装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有氯气或HCl或NH3,可用稀NaOH溶液吸收。