题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、Na+、Cl-、F-
B．标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NA
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．浓度均为0.1 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸＞氨水

分析 A．能使甲基橙显红色的溶液中存在大量氢离子，氟离子与氢离子结合生成HF；
B．NO2和N2O4的分子组成最简比为NO2，根据NO2计算出混合物中含有的原子个数；
C．铜离子在溶液中部分水解，导致铜离子数目减少；
D．氨水和盐酸都抑制了水的电离，氨水中氢氧根离子浓度小于盐酸中的氢离子，则氨水中水电离的氢离子大于盐酸．

解答 解：A．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，F-与酸性溶液中的氢离子结合生成氟化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有46g最简比NO2，其物质的量为1mol，1molNO2中含有3mol原子，含有原子个数为3NA，故B正确；
C．1L0.5mol•L-1 CuSO4溶液中含有溶质硫酸铜0.5mol，由于铜离子部分水解，则溶液中的铜离子小于0.5mol，含有的铜离子小于0.5NA，故C错误；
D．酸和碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，由于氨水中氢氧根离子浓度小于盐酸中的氢离子，则氨水中水电离的氢离子大于盐酸中水电离的氢离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、阿伏伽德罗常数、弱电解质电离及其影响等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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4．5-氯-2，3-二氢-1-茚酮是一种重要的医药中间体．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5-氯-2，3-二氢-1-茚酮（化合物F）工艺流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）写出A结构简式，反应E→F的反应类型取代反应．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子
参与水解）反应的方程式+3NaOH$→_{催化剂}^{高温、高压}$+2NaCl+H2O．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
5．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．
（1）硫元素的原子结构示意图为；羰基硫分子的电子式为．
（2）下列说法正确的是bd．
a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高
b．同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素
c．H2S分子和CO2都是极性分子，因为它们都是直线形分子
d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$X
①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如图是反应II中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）．

a．判断T1、T2、T3的大小：T1＞T2＞T3；
b．在T1温度下，充分反应后，若X溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c（S2O32-）：c（SO42-）=5：2．
2．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
（2）XW2的电子式为，Y3-的立体构型为直线形．
（3）Q的价电子排布式为3d54s2，位于周期表d区．
（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是sp2．
（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是12．
（6）α型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol，该晶体晶胞边长为a cm，该晶体的密度为ρg/cm3，请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为2$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}}{M}$（阿伏加德罗常数用NA表示）．
9．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量
D．该反应焓变为△H=+（a-b） kJ/mol
19．银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属．
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：M?Mx++xe-，氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H2?2H++2e-②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50；  AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是Ag?Ag++e-，Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子，使细菌体内蛋白质变性，从而杀菌消毒（用适当的方程式和文字表述说明）；
金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式2Ag+H2S=Ag2S+H2↑
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为Ag++e-=Ag，NO3-从电池左侧溶液向电池右侧溶液移动 （填“左”或“右”）．
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的物质的量之比为2：1，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为O2（氧气）
（4）已知：Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+2H2O  K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式AgCl+2NH3•H2O（aq）?[Ag（NH3）2]+（aq）+Cl-+2H2O；计算该反应的平衡常数K=2.56×10-3．在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
6．在500mL醋酸溶液中，溶有醋酸3.00g，其中Ac-3.92×10-2g，求此溶液中醋酸的电离度．
8．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用．其工作示意图如右图，下列说法不正确的是（　　）
A．放电时负极的电极反应式为：Li-e-=Li+
B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
9．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

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