题目内容

3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

解：（1）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应；铬元素化合价从-6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应，
故答案为：还原；还原；
（2）3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O依据元素化合价变化生成3mol氧气转移电子6mol，反应转移了0.3mol电子，则产生的气体0.15mol，在标准状态下体积约为0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
分析：依据氧化还原反应中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂被氧化发生氧化反应，元素化合价降低的做氧化剂被还原，发生还原反应．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析和电子转移计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目

下列物质中不含有氯离子的是


  1. A.
    氯水
  2. B.
    漂粉精
  3. C.
    盐酸
  4. D.
    液氯

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
______；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．

Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积______．
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图1可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是______．
（2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，检查该装置气密性的方法是______，实验中需要测量的数据是______．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______．
②实验时放出气体的总体积是______mL．
③放出数学公式气体所需时间为______ min．
④反应放出数学公式气体所需时间约为______ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．
⑥解释反应速率变化的原因______．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______．（请保留两位有效数字）

为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中可依次装入


  1. A.
    饱和Na2CO3溶液；浓H2SO4
  2. B.
    NaOH溶液；五氧化二磷
  3. C.
    饱和NaHCO3溶液；无水CaCl2
  4. D.
    饱和Na2CO3溶液；碱石灰

配制480mL 2.0mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4


  1. A.
    113g
  2. B.
    138g
  3. C.
    136.3g
  4. D.
    142g

常温下，下列三个反应都能进行：2W-+X2=W2+2X -　2Y-+W2=Y2+2W-2X-+Z2=X2+2Z-　由此得到结论正确的是


  1. A.
    反应Y2+2X-=2Y-+X2可以进行
  2. B.
    Z2氧化性最强，Z-还原性最弱
  3. C.
    氧化性由强到弱的顺序是：X2，W2，Z2，Y2
  4. D.
    还原性由强到弱的顺序是：Z-，X-，W-，Y-

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金数学公式溶液数学公式得到沉淀的质量为m2g；
实验设计2：
镁铝合金数学公式生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
实验设计3：
镁铝合金数学公式生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：______
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：______
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1______
②实验设计2______
③实验设计3______．

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