Question

（8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

（1）x=__________（有过程）

（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B的转化率为_____     ____（有过程）。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A. 混合气体的密度不变

B. 容器中的压强不再变化

C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

 

Answer 1

【答案】

（1） 1       （2）放热    （3）40％   （4）BC

【解析】（1）C的浓度为0.2mol·L^－1，则生成C是0.4mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝1。

（2）温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。

（3）根据方程式可知，消耗B是0.4mol，所以B的转化率是0.4mol÷1.0mol×100％＝40％。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此选项B正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选BC。