题目内容
4．向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是，（ ）| A． | 10.0mol•L-1 | B． | 16.0 mol•L-1 | C． | 12.4mol•L-1 | D． | 18.7mol•L-1 |
分析 铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量浓度．
解答 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体为NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
44.8g铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{44.8g}{64g/mol}$=0.7mol，则生成n[Cu（NO3）2]=0.7mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为：0.7mol×2=1.4mol，
所以参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.4mol=2.4mol，
该硝酸的物质的量浓度为：$\frac{2.4mol}{0.15L}$=16mol/L，
故选B．
点评 本题考查了化学方程式、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
全优点练单元计划系列答案
相关题目
15．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（ ）
| A． | n-2m | B． | 2m-n | C． | 8+n-2m | D． | 2m-n-8 |
9．把1mL0.1mol•L-1的H2SO4稀释成2L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中的c（OH-）为1×10-10mol/L | |
| B． | 溶液中的c（H+）为1×10-4mol/L | |
| C． | 溶液中由水电离出来的c（OH-）为1×10-10mol/L | |
| D． | 溶液中由水电离出来的H+的浓度为1×10-4mol/L |
（R=-CH3或-H）
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
生成A的反应类型是取代反应或硝化反应．
．
．
．
（写出其中一种结构简式）．
13．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | B． | Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 | ||
| C． | H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ | D． | NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ |