题目内容

有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：

（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。

②写出（3）中发生反应的离子方程式 。

练习册系列答案
相关题目

化学与生产．生活．社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．明矾常用于水体杀菌消毒

D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是

A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14

下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是

A．葡萄糖 B．蛋白 质 C．蔗糖 D．乙酸乙酯

下列不是乙烯用途的是

A．做灭火剂 B．制塑料 C．制有机溶剂 D．做果实催熟剂

某植物营养液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，则SO42－的物质的量为（ ）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D．硫酸和Ba(OH)2反应： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中各X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途：________________。

生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是________________。

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则:

（1）X与Y反应的化学方程式是________________。

（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y反应（夹持装置未画出）；

①完成此实验有多步操作，其中三步是：

A．点燃酒精灯 B．滴加盐酸 C．检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是 （填字母）。

②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。

（3）将3.38gZ加入50ml4mol/L 稀HNO3中充分反应，产生112ml的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液__________ml.（精确到0.1）。

二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键

C．已知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D．C5H中一定含π键

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网