题目内容

agNH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
A、
17b
4a
B、
17b
3a
C、
17b
a
D、
17a
b
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据n=
m
M
计算氨气的物质的量，含有氢原子物质的量为氨气的3倍，再根据N=nNA计算．
解答： 解：ag氨气的物质的量为
ag
17g/mol
=
a
17
mol，含有氢原子原子个数为b，
而含有氢原子物质的量为氨气的3倍，则：3×
a
17
mol×NAmol-1=b，
解得NA=
17b
3a
，
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验．
（1）请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上．
实验步骤所需仪器
1．
 
烧杯、玻璃棒
2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至
 
烧杯、
 
3．
 
铁架台、玻璃棒、烧杯、
 
4．滴加
 
溶液至无气泡产生（至中性）
5．
 
三脚架、玻璃棒、
 
、
 
（2）简要回答下列问题：
①实验步骤2的目的是什么？
 

②实验步骤4中滴加某溶液至中性的目的是什么？
 

③写出上述两步骤中有关的化学方程式．
 
，
 
．
有下列三种物质：①0.6gH2 ②0.2molCH4 ③1.204×1023个HCl，其中物质的量最大的是
 
（填序号，下同），含原子数最多的是
 
，质量最大的是
 
．
已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．
（1）写出下列物质的化学式：A
 
，B
 
C
 
，D
 
，E
 
．
（2）写出A受热分解的化学方程式：
 
．
（3）写出Y与C反应的离子方程式
 
．
为了在实验室制取干燥 的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
 
．
（2）写出制取氨气的化学方程式
 
．
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）
 
．
（4）氨是一种重要的化工产品，其化学式为
 
，具有
 
气味，密度比空气
 
．
下列各组离子或分子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
A、能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C、高锰酸钾溶液：H+、K+、SO42-、葡萄糖
D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质量的单位
C、摩尔是一个基本的物理量
D、摩尔是物质的量的单位
下列化学用语正确的是（　　）
A、BF3的比例模型
B、氮原子核外电子的轨道表示式：
C、CCl4的电子式
D、Cl-的结构示意图：
关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（　　）
A、以上四种粒子分属于三种元素
B、粒子Y若失去一个电子就可以变成原子
C、如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为YX
D、上述粒子中有两个是离子，两个是原子

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