Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
• B． 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH^-）均减少到原来的一半
• C． 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，该溶液可能是盐酸
• D． 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H⁺）也是醋酸的两倍

Answer 1

分析 A、醋酸和盐酸都为一元酸，相同浓度和相同体积时反应NaOH的物质的量相同；
B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，加水稀释时氢氧根离子物质的量增大；
C、盐酸能够抑制水的电离；
D、醋酸是弱酸，存在电离平衡．

解答 解：A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；
B、将氢氧化钠溶液稀释一倍，c（OH^-）减少到原来的一半，而将氨水稀释一倍，c（OH^-）减少不到原来的一半，故B错误；
C、盐酸能够抑制水的电离，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-10 mol/L，该溶液可能是盐酸，故C正确；
D、如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H⁺）小于醋酸的两倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了强酸和弱酸中和NaOH的能力以及强酸弱酸加水稀释时离子浓度的变化、影响水的电离平衡移动的因素，题目难度不大．