Question

【题目】高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。

酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。

相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。

滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。

已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。

为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：

mg滤渣2溶液

滴定终点时消耗溶液已知：。

滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。

若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。

Answer 1

【答案】避免浓挥发和分解，减少环境污染 减少硝酸锶的溶解损失 避免在碱性溶液中发生反应而溶解 偏高

【解析】

取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌，过滤，“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2，“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用浓HNO3洗涤滤渣，减少Sr(NO3)2溶解，进一步洗掉附着的Ca(NO3)2，将滤渣1溶于水中，加过量铬酸使Ba2+沉淀，“滤渣2”的主要成分为BaCrO4，“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，调节pH至7～8，Cr3+使转化为Cr(OH)3沉淀，过滤分离，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得产品，以此解答该题。

酸浸不能采用高温的原因是避免浓挥发和分解，减少环境污染；工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，利用浓硝酸酸浸后得到的滤渣1为、，则滤液1的主要溶质是。

浓硝酸中含有的浓度较高，根据同离子效应，用浓硝酸洗涤可以减少硝酸锶的溶解损失。

滤液2中过量的被还原为，同时放出的无污染气体为氮气，根据得失电子守恒可知，反应中消耗和的物质的量之比应为，结合原子守恒、电荷守恒和已知信息，可得反应的离子方程式为。

已知类似氢氧化铝，为两性氢氧化物，能够与强碱反应，故还原后溶液的pH不能大于8的原因是避免在碱性溶液中发生反应而溶解。

酸性条件下与HI反应的离子方程式为，结合反应：，可得关系式：则：

= mol×，即；

若加入的HI溶液过量太多，部分HI会被空气中的氧化，使测定结果偏高。