下列说法中正确的是( )A．溶液中的溶质粒子能透过滤纸.而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸.所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C．焰色反应属于吸热反应D．食盐溶液能导电.但食盐溶液不是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
	B．	有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化
	C．	焰色反应属于吸热反应
	D．	食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

分析 A．胶体粒子、溶液均可透过滤纸；
B．化学变化中一定伴随化学键的断裂和生成；
C．焰色反应属于物理变化；
D．电解质必须为化合物．

解答解：A．胶体粒子、溶液均可透过滤纸，则过滤不能分离，故A错误；
B．化学变化中一定伴随化学键的断裂和生成，则有化学键断裂和化学键形成的过程都是化学变化，故B错误；
C．焰色反应是盐酸的性质，变化属于物理变化，故C错误；
D．电解质必须为化合物，而食盐溶液为溶液，导电与自由电子有关，食盐溶液既不是电解质也不是非电解质，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质分类及化学变化等，为高频考点，把握碱性氧化物、混合物分离提纯、化学变化的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

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5．

乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等．生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO₃）₂催化下，乙炔可被50%的浓硝酸（硝酸被还原为NO₂）在20～70℃时直接氧化为H₂C₂O₄•2H₂O．
①该反应的化学方程式为C₂H₂+8HNO₃$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H₂C₂O₄•2H₂O+8NO₂↑+2H₂O；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）．
（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂（含Ca₃P₂、CaS等杂质），电石与水反应生成C₂H₄（含PH₃及H₂S等杂质）．
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为8mol；
③反应H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+2H⁺（aq）的平衡常数为8×10¹⁵；（已知K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是消耗大量的电能（或污染严重）（举1例）．
（3）甲烷裂解法原理为：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）△H，实验测得该反应的Kp（用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）与温度的关系如右图所示：
①该反应的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②图中G点v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1mol，则总压P与n（CH₄）、n（C₂H₂）及n（H₂）之间的关系为p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

6．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式是

．

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	CCl₄
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 413	1 412	182.7	76.8

关于表中4种氯化物有下列说法：
（1）AlCl₃在加热时可升华
（2）CCl₄属于分子晶体
（3）1 500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
（4）AlCl₃是典型的离子晶体
其中说法正确的是（　　）

20．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（　　）

	A．	锰价电子排布为3d⁷4s⁰		B．	Bi是d区金属
	C．	该合金堆积方式是简单立方		D．	该晶体的化学式为MnBi

5．

燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成（NH₄）₂SO₄．
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再经电解转化为H₂SO₄．
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式2HSO₃^-+O₂═2SO₄^2-+2H⁺．能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有A、D（填字母）．
A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应不能，亚硫酸的酸性大于碳酸（说明理由）．已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7．则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨．则A为电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”）．C为较浓的硫酸溶液（填物质名称）．若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺．

2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）

	A．	用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO₃）
	B．	家庭生活中常用铁锅煮饭
	C．	用小苏打（NaHCO₃）与发酵面粉混合制糕点
	D．	用SO₂漂白食品

3．物质Ⅲ（2，3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如图：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质I的分子式为C₉H₇OBr
	B．	可用FeCl₃溶液鉴别化合物II 和Ⅲ
	C．	物质I可发生消去反应
	D．	物质II中所有原子可能位于同一平面内

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