题目内容
常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A、B分最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
(1)将1L该合气体充分燃烧，在同温同压下得到
气体，试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
(2)120℃时取1L该合气体与
混合，充分燃烧，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增6.25％，试通过计算确定A和B的分子式．
解析：
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(1)
(2) 即混合物中氢原子平均组成为 6.5．据平均值的含义，混合物中定有H原子数大于6.5的分子，只能是 ，则可能是②组或④组．若是②组，由十字叉法求得 ．
所以只能是④组，即 A为 ，B为．
(1)设混合气体的平均分子式为  ，因为同温、同压下气体的体积之比等于物质的量之比，所以1mol混合烃充分燃烧可成 ，即n=2.5，故混合烃的平均分子式为 ．可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃( 和)和碳原子数大于2.5的烯烃( 和)成．它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比．
以第①组为例，用十字交叉法确定 ．
其他组同理可以用十字交叉法确定出  ． |
(
| A、CH4、C3H6 | B、C2H6、C3H6 | C、CH4、C4H8 | D、C2H6、C4H8 |
常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成混合气体，A、B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体，试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填如下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B是体积比 （VA：VB） |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
常温下，一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体。A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
(1)将1 L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结论填入下表。
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比V(A)∶V(B) |
(2)120 ℃时取1 L该混合气体与9 L O2混合，充分燃烧，当恢复到120 ℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%。试通过计算确定A和B的分子式。
常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子中最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。
⑴将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
| 组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A、B的体积比 |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ |
⑵120℃时取1L该混合气体与9LO2混合，充分燃烧，当恢复到120℃和原压强时，体积增大6.25%，试通过计算确定A、B的分子式。