题目内容
为比较同周期元素性质的递变，某同学做了以下两组实验进行比较：(1)比较第3周期里的镁和铝的氢氧化物性质。
取两支试管，各注入1 mL硫酸镁(或氯化镁)溶液，各滴加1%的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1—2 mL盐酸，另一支试管里加入1—2 mL 1%的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。
用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。
(2)比较第3周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。
取两支试管，在一支试管中加入2 mL氢硫酸，在另一支试管里加入2 mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液(溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色)，观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。
(1)MgSO4加入NaOH溶液生成白色沉淀，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,加盐酸沉淀溶解生成无色溶液，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,加NaOH沉淀不溶解，说明Mg(OH)2显碱性。
Al2(SO4)3代替MgSO4加NaOH生成白色沉淀：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,沉淀再加盐酸和NaOH溶液都会溶解。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
说明 Al(OH)3是两性氢氧化物。由此可见，在同一周期中，随着核电荷数递增，金属性减弱。
(2)氢硫酸遇到碘的碘化钾溶液，立刻出现沉淀，沉淀的颜色开始产生乳白色，后来变成淡黄色，这是因为碘有氧化性，氢硫酸中的硫被氧化：H2S+I2=S↓+2HI开始出现少量的硫呈乳白色，随着生成的硫增加，变成淡黄色。碘的碘化钾溶液加到盐酸中没有什么变化。本实验的结论是：两种氢化物的稳定性HCl＞H2S，氯的非金属性比硫强，同一周期元素从左到右非金属性增强。
