题目内容
为比较同周期元素性质的递变，某同学做了以下组实验进行比较：
（1）比较第三周期里的镁和铝的氢氧化物性质。
取两支试管，各注入1mL硫酸镁（或氯化镁）溶液，各滴加1％的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1～2mL盐酸，另一支试管里加入1～2mL1％的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。
（2）比较第三周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。取两支试管，在一支试管中加人2ml氢硫酸，在另一支试管里加入2mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液（溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色），观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。
解析：
（1）MgSO4加入NaOH、溶液生成白色沉淀， MgSO4＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋Na2SO4，加盐酸沉淀溶解生成无色溶液， Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，加NaOH沉淀不溶解，说明Mg（OH）2显碱性。 Al2（SO4）3代替MgSO4加NaOH生成白色沉淀： Al2（SO4）3＋6NaOH=2Al（OH）3↓＋3Na2SO4，沉淀再加盐酸和NaOH溶液都会溶解。 Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O 说明Al（OH）3是两性氢氧化物。由此可见，在同一周期中，随着核电荷数递增，金属性减弱。 （2）氢硫酸遇到碘的碘化钾溶液，立刻出现沉淀，沉淀的颜色开始产生乳白色，后来变成淡黄色，这里因为碘有氧化性，氢硫酸中的硫被氧化：H2S＋I2=S↓＋2HI开始出现少量的硫呈乳白色，随着生成的硫增加，变成淡黄色。碘的碘化钾溶液加到盐酸中没有什么变化。本实验的结论是：两种氢化物的稳定性HCl＞H2S，氯的非金属性比硫强，同一周期元素从左到右非金属性增强。
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