题目内容
(10分) 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。
(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_____________；生成SO3的化学反应速率为_________________。
(3)若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。
A．压缩体积，增大压强 B．降低温度
C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度
(4)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式
______________________________________________________。
【答案】
(10分) (1) 2SO2 + O2
2SO3（2分）
(2) 3.2 mol/L 0.2 mol/(L·min)（各2分）
(3) A D（2分）
(4) SO2 + 2NH3·H2O = 2NH4＋+ SO32－+ H2O（2分）
【解析】
练习册系列答案
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