题目内容

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

A．

0.1 mol/L的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

B．

pH＝6的醋酸用水稀释100倍

C．

pH＝10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

D．

0.1 mol/L的硫酸100 mL跟0.2 mol/L　NaOH溶液100 mL完全反应

答案：A
练习册系列答案
相关题目
（2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

请回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为
，F的电子式是
；
（2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
负
负
极，正极的电极反应式为
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
强氧化性
强氧化性
．
（4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

(08浙江省开化中学模拟)下列事实中，能证明NH3?H2O是弱电解质的是（ ）   

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱

B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7

C．1mol?L－1的氨水可以使酚酞试液变红色                  

D．液氨不导电

(08年温州市适应性测试)下列说法正确的是（  ）  
A.常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小

B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性

 

C．把FeCl 和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203 固体

      

       D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网