题目内容
【题目】研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。
（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。
①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。
②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。
（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。
主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1
①CH4的燃烧热是_______。
②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。
（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。
【答案】Mg(s)＋I2(s)＝MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1 －483 kJ·mol－1 890.7 kJ·mol－1 相同 854.6
【解析】
（1）①由图像可知1mol Mg(s)和1mol I2(s)反应生成1mol MgI2(s)放出364 kJ的热量；
②由图可知Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) △H=-1124kJ/mol，Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= -641kJ/mol，结合盖斯定律计算反应MgCl2(s)+F2 (g)=MgF2(s)+Cl2 (g)的ΔH；
（2）①根据已知热化学方程式，结合盖斯定律写出甲烷燃烧热的热化学方程式；
②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的；
（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，据此解答。
（1）①由图像可知Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式为：Mg(s)+I2(s)=MgI2(s) ΔH= -364kJ·mol-1；
②由图可知Mg(s)+F2(g)=MgF2(s) △H= -1124kJ/mol，Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= -641kJ/mol，结合盖斯定律，将第一个方程式减去第二方程式得MgCl2(s)+F2 (g)=MgF2(s)+Cl2 (g)的ΔH= -483 kJ·mol-1；
（2）①已知，2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH= -479.8kJ·mol-1；CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH= +68.9kJ·mol-1，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二方程式得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.7kJ·mol-1，则CH4的燃烧热是890.7kJ·mol-1；
②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则CH4的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧所放出的热量相同；
（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则1mol H2完全燃烧放出285.8kJ的热量，1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量，4g H2为2mol，28g CO为 1mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为285.8×2+283.0=854.6kJ。
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）
2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物起始量 | 0.5molA 1.5molB | 0.5molA 1.5molB | 2.0molA 6.0molB |
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.物质A的化学计量数x=2
D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小