如图所示.a.b是石墨电极.通电一段时间后.b极附近溶液显红色.下列说法正确的是 A．X极是电源负极.Y极是电源正极 B．Pt极上有6.4gCu析出时.b极产生2.24L气体 C．电解过程中 CuSO4溶液的pH逐渐增大 D．a极的电极反应式为:2C1--2e-=C12↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）

A．X极是电源负极，Y极是电源正极

B．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体

C．电解过程中 CuSO₄溶液的pH逐渐增大

D．a极的电极反应式为：2C1^-－2e^-=C1₂↑

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按要求填写下列空白．
（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al₄Si₄O₁₀（OH）₈，用氧化物的形式表示为

．
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂．
①Fe₂O₃（Al₂O₃）

②NO（NO₂）

③SO₂ （HCl）

④FeCl₂ （FeCl₃）

（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是

（填字母代号）
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂ 后，再分别稀释为100mL．在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol?L^-1 的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为

②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为

③原NaOH溶液的物质的量浓度是

mol/L．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A是地壳中含量仅次于氧的非金属的单质，其晶体结构与金则石相似．

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________．

(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________．

(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________．

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a。加入少量盐酸

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：

Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺ 2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃ ↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3- MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是。

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：

（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为，若从B点到D点，可采用的措施是（填序号）。

a。加入少量盐酸

b．加人少量碳酸钠

c．加人少量氢氧化钠

d．降低温度

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为。

（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

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