Question

以下是五种元素原子的电离能数据(单位 kJ·mol^-1)。

	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
V	420	3 100	4 400	5 900

回答以下三个问题：

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是（     ）

A.Q和R               B.R和V                C.S和T                D.T和V

(2)以下氯化物的化学式最可能正确的是（     ）

A.RCl                    B.SCl₃                 C.TCl                 D.VCl₄

(3)S元素最可能是（     ）

A.s区元素                   B.稀有气体元素

C.p区元素                   D.d区元素

Answer 1

解析：(1)Q的前四个电子的电离能没有发生突跃式增大，无法确定其价电子数，也无法确定其所在的族。R和V的第二个电子的电离能都发生突跃式增大，说明R和V两元素的原子价电子数都是1，价电子排布式为ns¹，两元素应该都位于ⅠA。S的第三个电子的电离能突跃式增大，说明S原子的价电子数为2，价电子排布式为ns²，S元素应该位于ⅡA族。T的第四个电子的电离能突跃式增大，说明T原子的价电子数为3，价电子排布式既可能是ns²np¹，也可能是(n-1)d¹ns²，还可能是(n-2)f¹ns²等等，导致T元素所在的族有多种可能。综合以上分析，最可能处于同一族的是R和V。(2)R和V都只有一个价电子，一定存在+1价，则一定能形成氯化物RCl、VCl。S有2个价电子，最可能形成的氯化物化学式是SCl₂。T有3个价电子，最可能形成的氯化物化学式是TCl₃。(3)S只有2个价电子，价电子排布为ns²，符合s区元素价电子排布的特征。

答案：(1)B　(2)A　(3)A