题目内容
下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（ ）
A．电子沿a→d→c→b路径流动
B．b极的电极反应为；O2+4e-+4H+=2H2O
C．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
【答案】
C
【解析】
试题分析：A．电子沿a→d，c→b路径流动，错误。B.b电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，错误。C 乙中发生该反应，正确。D反应过程中甲装置溶液的ＰＨ逐渐减小，乙装置溶液的ＰＨ逐渐增大，错误。
考点：考查原电池、电解池等电极反应及溶液的酸碱性及ＰＨ的变化情况等知识。
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（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
|
阳离子 |
Na＋、K＋、Cu2＋ |
|
阴离子 |
SO42—、OH－ |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________，电解一段时间后停止电解（此时溶液中还有原溶质），若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态，则需要加入 （填化学式）。
（4）若经过一段时间后，丙装置中两极附近均滴酚酞， _______极附近变红，其原因是
。[来源:学_科_网]
