Question

7．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• D． 在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

Answer 1

分析 A．水应该为液态；
B．合成氨为可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂没有完全反应就放出19.3 kJ热量，所以△H应该小于-38.6 kJ•mol^-1；
C．氟化氢由气态变为液态会放出热量；
D．依据能量守恒定律和C项反应为放热反应可判断．

解答 解：A．水应该为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ•mol^-1，故A错误；
B．合成氨为可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂没有完全反应就放出19.3 kJ热量，1molN₂和3 mol H₂完全反应就放出热量大于38.6 kJ，所以△H应该小于-38.6 kJ•mol^-1，故B错误；
C．氟化氢由气态变为液态会放出热量，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量应大于270 kJ，故C错误；
D．H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1为放热反应，说明2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查燃烧热、反应热有关计算、吸热反应与放热反应等，注意对燃烧热概念及热化学方程式的理解．