[题目]下列电离方程式不正确的是( )A.醋酸溶于水:CH3COOH═CH3COO﹣+H+B.Na2SO4溶于水:Na2SO4═2Na++SO42﹣C.碳酸氢钠溶于水:NaHCO3═HCO3﹣+Na+D.次氯酸溶于水:HClOH++ClO﹣ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式不正确的是（）
A.醋酸溶于水：CH3COOH═CH3COO﹣+H+
B.Na2SO4溶于水：Na2SO4═2Na++SO42﹣
C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3═HCO3﹣+Na+
D.次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

【答案】A
【解析】解：A．醋酸溶于水，离子方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，故A错误；
B．硫酸钠为强电解质，完全电离：Na2SO4═2Na++SO42﹣ ，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离：电离方程式：NaHCO3═HCO3﹣+Na+ ，故C正确；
D．次氯酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：HClOH++ClO﹣ ，故D正确；
故选：A．

练习册系列答案

相关题目

【题目】某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为，含有的官能团名称，
（2）该化合物的核磁共振氢谱中有个吸收峰．
（3）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是，与A互为同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（4）写出该物质与甲醇反应的化学方程式：．

【题目】下列物质属于弱电解质的是（）
A.NaCl
B.NH3H2O
C.海水
D.蔗糖

【题目】磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子．
①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②若25℃时，c（H3PO2）=1×10﹣2 ，则0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．
（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10﹣4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ．足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：回答下列问题：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为．
（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是．
（5）“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）． a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol/L	0.21	0.17	0.14	0.10

【题目】下列叙述正确的是（）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

【题目】150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O，CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）

A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍

【题目】实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+ I

上述平衡体系中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)：

（1）通过分析上图，该反应的正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）在T1温度D状态时，v正 v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1时某状态=，平衡状态(填“是”“不是”或“不一定是”)。

（3）写出该平衡常数的表达式K = 。若升高温度，K值将 (填“增大”或“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将。

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是（）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJmol﹣1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→ （g）的反应热；
⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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