Question

【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

Answer 1

【答案】 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1 –285.8

【解析】氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，1mol液态水变成气态水时要吸收2.444KJ×18=44kJ的热量，故反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的反应热△H=-（241.8kJ·mol－1+44kJ·mol－1）=-285.8kJ·mol－1。