实验室可以通过加热酒精和浓硫酸制备乙烯.但是产生的乙烯中有二氧化硫.而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾和溴水褪色. 完成下列化学方程式 A．二氧化硫使溴水褪色: B．乙烯使溴水褪色: (2)有人设计以下方案证明实验中产生的气体中既有二氧化硫又有乙烯如图所示 A B C D 回答以下问题 ①能够说明有二氧化硫气体的现象 ②使用装置的目 ③使用装置的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室可以通过加热酒精和浓硫酸制备乙烯。但是产生的乙烯中有二氧化硫.而乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。

完成下列化学方程式

A．二氧化硫使溴水褪色:

B．乙烯使溴水褪色:

(2)有人设计以下方案证明实验中产生的气体中既有二氧化硫又有乙烯如图所示

A B C D

回答以下问题

①能够说明有二氧化硫气体的现象

②使用装置的目

③使用装置的目的

④证明含有乙烯的现象

【答案】

(1)SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2) ①试管A中品红褪色 ②吸收SO2 ③检验SO2是否除干净

④C中品红不褪色，D中酸性KMnO4溶液褪色

【解析】（1）二氧化硫既有还原性，可被单质溴氧化生成硫酸，反应式为

SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr。乙烯中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，反应式为

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。

（2）由于乙烯和SO2均可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但SO2还能使品红溶液褪色，所以要首先检验SO2，然后在检验乙烯的存在。为了排除SO2对乙烯检验对干扰，再检验乙烯之前还需要把SO2完全除去。同时为了保证除尽，还应该再通过品红溶液来检验是否被除尽。

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N₂+3Cu+3H₂O
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂
③加热NaNO₂（有毒性）与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O．
按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出．

（1）按途径①制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：CaO+NH₃?H₂O=Ca（OH）₂+NH₃↑，最好要用上述仪器中

的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置．要制取并收集纯净的N₂（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的

．
（2）①和②两种途径常常被协同使用．这种方法与途径 ③相比优点是

．
（3）检查 E 装置气密性的方法是

．利用 E 装置还可以制取的气体有

（写出三种）．

实验室可以通过三条途径来制取氮气：

①加热条件下用NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉，反应的化学方程式为：

② 将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂

③ 加热NaNO₂（有毒性）与NH₄Cl的混合浓溶液制取N₂，反应的化学方程式为：

按上述途径制N₂可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。

（l）按途径 ① 制取N₂时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：

，最好要用上述仪器中的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N₂（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的

（2） ① 和 ② 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是

（3）检查 E 装置气密性的方法是。利用 E 装置还可以制取的气体有（写出三种）。