题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H一+H2↑ | ||
B、碳酸氢钠与盐酸反应：CO
| ||
| C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ | ||
| D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
B．碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式；
C．铁与稀硫酸反应生成产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸和水，醋酸需要保留分子式．
B．碳酸氢根离子不能写成碳酸根离子形式；
C．铁与稀硫酸反应生成产物为亚铁离子，不是铁离子；
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸和水，醋酸需要保留分子式．
解答：
解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO32-+H+=H20+C02↑，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，反应产物为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3C00-+H20，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为HCO32-+H+=H20+C02↑，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应，反应产物为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3C00-+H20，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确弱电解质、难溶物、氧化物等需要保留化学式；选项C为易错点，注意反应产物是亚铁离子．
练习册系列答案
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